Физ-мат класс

Физика → Методика → Экзамены → Ответы на билеты устных экзаменов → 11. Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к изопроцессам. Адиабатный процесс

11. Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к изопроцессам. Адиабатный процесс

1. Внутренняя энергия и ее изменение. 2. Работа в термодинамике. 3. Первый закон термодинамики. 4. Применение первого закона термодинамики к изопроцессам. 5. Адиабатный процесс. 6. Распространенные ошибки.

Каждое тело имеет вполне определенную структуру, оно состоит из частиц, которые хаотически движутся и взаимодействуют друг с другом, поэтому любое тело обладает внутренней энергией. Внутрення энергия — это величина, характеризующая собствен ное состояние тела, т.е. энергия хаотического (тепло вого) движения микрочастиц системы (молекул, атомов, ионов) и энергия взаимодействия этих частиц Внутренняя энергия одноатомного идеального газа оп ределяется по формуле

$U = 3/2 \cdot{} m/M \cdot{} RT$ .

Внутренняя энергия тела может изменяться только в результате его взаимодействия с другими телами. Существует два способа изменения внутренней энергии: теплопередача и совершение механической работы (например, нагревание при трении или при сжатии, охлаждение при расширении).

Теплопередача — это изменение внутренней энергии без совершения работы: энергия передается от более нагретых тел к менее нагретым. Теплопередача бывает трех видов: теплопроводность (непосредственный обмен энергией между хаотически движущимися частицами взаимодействующих тел или частей одного и того же тела); конвекция (перенос энергии потоками жидкости или газа) и излучение (перенос энергии электромагнитными волнами). Мерой переданной энергии при теплопередаче является количество теплоты ().

Эти способы количественно объединены в закон сохранения энергии, который для тепловых процессов читается так: изменение внутренней энергии шмкнутой системы равно сумме количества теплоты, переданной системе, и работы внешних сил, совершенной над системой. $\Delta U = Q + A$ , где $\Delta U$ — изменение внутренней энергии, — количество теплноты, переданное системе, — работа внешних сил. Моли система сама совершает работу, то ее условно обозначают . Тогда закон сохранения энергии для тепловых процессов, который называется первым законом термодинамики, можно записать так: $Q = A' + \Delta U$ , т. е. количество теплоты, переданное системе, идет на совершение системой работы и изменение ее внутренней энергии.

При изобарном нагревании газ совершает работу над внешними силами $A' = p(V_2 - V_1) = p \Delta V$ , где V_1 и V_2 — начальный и конечный объемы газа.

Если процесс не является изобарным, величина работы может быть определена площадью фигуры ABCD, заключенной между линией, выражающей зависимость p(V) , и начальным и конечным объемами газа (рис. 13).

Рассмотрим применение первого закона термодинамики к изопроцессам, происходящим с идеальным газом.

В изотермическом процессе температура постоянная, следовательно, внутренняя энергия не меняется. Тогда уравнение первого закона термодинамики примет вид: Q = A' , т. е. количество теплоты, переданное системе, идет на совершение работы при изотермическом расширении, именно поэтому температура не изменяется.

В изобарном процессе газ расширяется и количество теплоты, переданное газу, идет на увеличение его внутренней энергии и на совершение им работы: $Q = \Delta U + A'$ .

При изохорном процессе газ не меняет своего объема, следовательно, работа им не совершается, т. е. A = 0 , и уравнение первого закона имеет вид $Q = \Delta U$ , т.е. переданное количество теплоты идет на увеличение внутренней энергии газа.

Адиабатным называют процесс, протекающих без теплообмена с окружающей средой. Q = 0 , следовательно, газ при расширении совершает работу за счет уменьшения его внутренней энергии, следовательно, газ охлаждается, $A' = \Delta U$ . Кривая, изображающая адиабатный процесс, называется адиабатой.

Оставить комментарий
Сообщить об ошибке