Физика → Теория → Справочник → Основные формулы и законы курса физики → Основы молекулярной физики и термодинамики → Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов

Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов

pV = const (при T = const ) Закон Бойля-Мариотта, где — давление, — объем, — термодинамическая температура (изотермический процесс).
$\frac{V}{T} = const$ (при p = const ) Закон Гей-Люссака (изобарный процесс).
$\frac{p}{T} = const$ (при $V = {\mathop{\rm co}\nolimits} nst$ ) Закон Шарля (изохорный процесс).
$p = \sum\limits_{i = 1}^n {p_i }$ Закон Дальтона для давления смеси идеальных газов, где p_i — парциальное давление -того компонента смеси.
$pV = \frac{M}{\mu }RT$ Уравнение состояния идеального газа (уравнение Клайперона-Менделеева), где — объем газа, — молярная газовая постоянная, $\mu$ — молярная масса газа, — масса газа, $M/\mu = \nu$ — количество вещества.
p = nkT Зависимость давления газа от концентрации молекул и температуры , где — постоянная Больцмана ( k = R/N_A , N_A — постоянная Авогадро).
$\varepsilon _{} = \frac{3}{2}kT$ Средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул идеального газа.
$p_h = p_0 \exp \left( { - \frac{{\mu g(h - h_0 )}}{{RT}}} \right)$ Барометрическая формула, где p_0 и p_h — давление газа на высоте h_0 и .
$n = n_0 \exp \left( { - \frac{{\mu gh}}{{RT}}} \right) =$

$= n_0 \exp \left( { - \frac{{mgh}}{{kT}}} \right), n = n_0 \left( { - \frac{U}{{kT}}} \right)$ Распределение Больцмана по во внешнем потенциальном поле, где и n_0 — концентрация молекул на высоте и h_0 = 0 , U = mgh — потенциальная энергия молекул в поле тяготения.
$F = - \eta \frac{{dv}}{{dx}}S$ Закон Ньютона для внутреннего трения (вязкости), где — сила внутреннего трения между движущимися слоями площадью , dv/dx — градиент скорости, $\eta = 1/3 \cdot \rho \left\langle v \right\rangle \left\langle l \right\rangle$ — динамическая вязкость.

Оставить комментарий
Сообщить об ошибке